这是一个只承认强者的年代，而学习正是赋予了大家做强者的原始资本。大家有责任，有义务学好常识。过程肯定是苦的，可真的的强者必须要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。智学网高中一年级频道为正在拼搏的你精心整理了《高中一年级化学上册月考测试考试试题》期望可以帮到你！

一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分共50分）

1对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名字与警示性标志名字

对应正确的是

A．烧碱——爆炸品B．浓硫酸——剧毒品

C．汽油——腐蚀品D．酒精——易燃品

2.下列实验操作中错误的是（）。

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．假如没试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

3．检验某未知溶液中是不是含有SO2－4，下列操作最适当的是

A．先加稀*酸化，再加入Ba2溶液

B．加BaCl2溶液即可

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加Ba2溶液即可

4．用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A．上层液体从漏斗下口放出

B．离别液体时，将漏斗拿在手上进行离别

C．离别液体时，分液漏斗上的小孔与大方相通时打开活塞

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，弥补手段是用滴管将它从烧杯中吸出

5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，

离别以上各混合液的正确办法依次是

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有些分子数为NA

B.在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA

C.标准情况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D.常温常压下，5.6LCH4含有些分子数为0.25NA

7．同温同压下，等水平的下列气体所占有些体积的是

A．O3B．CH4C．COD．N2

8．已知3.01×1023个X气体分子的水平为16g，则X气体的摩尔水平是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3

10．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的办法是

①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中

②将28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③C．只有②D．只有③

11、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A、1：2B、2：1C、2：3D、3：2

12、在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子水平为

A、46B、28C、44D、64

13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，目前要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A、溶解加适当BaCL2溶液过滤B、溶解加适当CaCL2溶液过滤

C、溶解加适当Ca（OH）2溶液过滤D、溶解加适当盐酸加热

14、实验中需0．5mol／L的NaOH溶液240ml，配制时应使用容量瓶的规格和称取NaOH的水平分别是

A、240ml，4．8gB、250ml，5．0g

C、500ml，10．0gD、任意规格，4．8g

15在无土栽培中，需配制适量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养

液。若用KCl、NH4Cl和2SO4三种固体为材料来配制，三者物质的量依次是（）

A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

16下列关于物质的量的叙述，错误的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子

C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D．1molＮe中约含有6.02×1024个电子

17在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，

三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A．p＞p＞pB．p＞p＞p

C．p＞p＞pD．p＞p＞p

18已知丙*一般是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙*的混合液里将丙*离别出来，下列办法最适当的是（）

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

19只用一种试剂就能辨别Ba2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是

A．KNO3溶液B．稀H2SO4

C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D、1L1mol/LNaOH溶液

21下列手段中不可以加快固体物质溶解的是（）

A．搅拌B．适合加热C．将块状固体研细D．多加水

22．在进行下列实验时，采取的安全防护手段错误的是（）

A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液

B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石

C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

23下列说法正确的是（）

A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

B．12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等

C．摩尔水平就是相对原子（或分子）水平

D．物质的量越大的物质所含原子数越多

24科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等水平的H3和H2具备相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

25下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量肯定相等

B．相同条件下等水平O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17

C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数肯定相等

D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强关系为p＝p＞p

第II卷（非选择题）

26．（每空2分，共30分）借助“化学计量在实验中的应用”的有关常识进行填空

（1）0.2molNH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是.

（2）1摩尔Ba2固体中含有些Ba2+的个数是，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

H2SO4的摩尔水平是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氢的水平是。

能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的水平是克。

含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________

与标准情况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的水平是________

将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液

的物质的量浓度为__________________

在肯定的温度和压强下，1体积X2跟3体积Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

27．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-与泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验策略，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的办法是。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其缘由是

在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的

用途分别是____________

28（6分）在标准情况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

试计算：

（1）所得盐酸的水平分数和物质的量浓度

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

1、选择题

1．高中一年级学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质根据组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包含：酸、碱、盐和氧化物

④根据分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只须在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥根据树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你觉得他的笔记中有几处错误

A．三处B．四处C．五处D．六处

2．下列离子方程式正确的是

A．铜和*银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe3＋3H＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

3．依据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe3。

A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

4．下列离子能很多共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

C．含有很多Ba2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

5．符合如下实验过程和现象的试剂组是

甲乙丙

A.MgCl2HNO3K2SO4

B.BaCl2HNO3K2SO4

C.NaNO3H2SO4Ba2

D.BaCl2HClCaCl2

6．某同学在实验室中进行如下实验：

编号ⅠⅡⅢ

实验

现象无明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生

以下结论正确的是

A．Ⅰ中没有明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是

A．此反应不可能是复分解反应

B．若金属1是锌，则金属2可能是铁

C．还原性：金属1＞金属2

D．若金属2是铜，则生成2mol铜时反应过程中转移2mol电子

8．如图是某“泡腾片”的标签。将如此一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生很多气泡。这个过程

A.溶解了500mg的Ca2＋

B．释放了224mL的气体

C．发生了反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

9．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，很多发达国家的自来水厂使用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，国内近期成功研制出制取ClO2的新办法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol

10．在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应

2、非选择题

11．现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3H2O⑨空气⑩Al23

上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

⑩在水中的电离方程式为________________________________________________。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适当的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：____________________________________________________________________________；假如患者同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不可以服用小苏打，此时用含Al3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式：____________________________________________。

写出下列反应的离子方程式

向Ba2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。

向Ba2溶液中通入过量的CO2___________________________________________。

12．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

在这8种物质中，是电解质的有_______________________________________

。

这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择合适的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________；⑤______________________。

②假如连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中是氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为______________________，反应B________________离子反应，反应D的化学方程式为______________________。

13．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的一种。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。

依据①②实验现象回答下列问题。

写出A、C的化学式：A__________________________________________________，

C______________________________。

写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________。

写出C与Ba2溶液反应的离子方程式：__________________________________。

14．辉铜矿可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________________mol。

焙烧明矾的化学方程式为4KAl212H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是________________。

KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

实验室从含碘废液中收购碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________；

该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________________。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应收购S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

NaBH4是一种要紧的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________。